Question

【題目】常溫下，向20mL 0.1 mol·L1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1 mol·L1氨水中NH3·H2O的電離常數K約為1×10－6

B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)

C. b、d點溶液中都滿足c(NH4+)=c(Cl)

D. c點代表兩溶液恰好完全反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，A錯誤；

B.a、b之間的任意一點，水電離的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，B錯誤；

C.根據上述分析，d點溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時溶液中溶質為NH4Cl和HCl，溶液呈酸性，c(NH4+)<c(Cl)，C錯誤；

D.根據圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質為NH4Cl，恰好完全反應，D正確；

答案為D。