Question

【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是

A. ①的現象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液，出現渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發生反應，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動；

根據上述分析，向①的濾液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，出現渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯誤；向①的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液，出現渾濁，此實驗說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發生反應，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動，出現氯化銀沉淀，故D正確。