【題目】目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（ ）
A.鋁合金
B.青銅
C.鋼鐵
D.塑鋼
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________________________。
（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及___________________。
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______（用a表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取
V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質的量濃度是
A. 
mol/L B. 
mol/L
C. 
mol/L D. 
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
(1)周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式______________。
(2)Fe元素位于周期表的________區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，原子數目和價電子總數相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征，與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。
(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。
(4)根據VSEPR理論預測ED4－離子的空間構型為________。
(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為______________________(任寫1種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）1個NH4+離子含有________個質子，________個電子。
（2）2molH3PO4含有___________個分子，_________mol O，_________個原子。
（3）含有6.02×1023個H的CH4的物質的量為________mol。
（4）含有相同氧原子數的CO、CO2、O3的物質的量之比為______________。
（5）相同物質的量的SO2和SO3，分子數之比為_________；原子數之比為_________；電子數之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】易混易錯題組
有機物的命名與結構式結構簡式的書寫
Ⅰ、官能團能體現有機物的特殊性質，認識下列有機物的官能團。
(1)
的物質類別是_______________
(2)
中的官能團名稱是_______________
(3) 非諾洛芬
中的官能團的結構簡式是__________
Ⅱ、給下列有機物命名或寫出其結構簡式：
（1）
______________________________________
（2）
_______________________________
（3）
______________________________________
（4）2甲基4乙基庚烷______________________________________________
（5）2,4,6三硝基甲苯___________________________________________
（6）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫，則A的化學名稱為_________________。
（7）
_____________________________
III．寫出下列化學方程式
(1)2-丁烯與溴水____________________________________
(2)CaC2→乙炔_____________________________________
(3)苯的溴代________________________________________
(4)2-溴丙烷的消去反應_________________________________
(5)苯乙烯加聚_________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質發生狀態變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A.HCl和蔗糖溶于水B.水晶和干冰熔化
C.硫單質的升華與H2S的分解D.NaF和氧化鈉分別受熱熔化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。
（1）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1； ②H2的熱值為50.2kJ·g－1
則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學方程式為___________________________________；該反應自發進行的條件是___________。
（2）Bodensteins研究了如下反應：2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1.00 | 0.910 | 0.850 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0.00 | 0.600 | 0.730 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，若k正=9.00min-1，在t=20min時，v逆=__________min-1（保留三位有效數字）
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。在上述平衡基礎上，緩慢升高到某一溫度，反應重新達到平衡，請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。______________
（3）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質為()
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3
C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
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