Question

下表為元素周期表中的一部分，針對表中10種元素，按要求回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）化學性質最不活潑的元素

Ar

．金屬性最強的元素

Na

．
（2）Na與Al中，原子半徑較小的是

Al

．
（3）S原子結構示意圖為

（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是

HClO₄

．氣態氫化物穩定的是

HF

（填化學式）
（5）最高價氧化物中，既能與酸反應又能與堿反應的是

氧化鋁

（填名稱）
（6）Na投入水中發生反應的離子方程式為

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據元素的金屬性的遞變規律判斷；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
（3）S的原子序數為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6；
（4）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氣態氫化物越穩定；
（5）最高價氧化物中，既能與酸反應又能與堿反應的應為兩性氧化物；
（6）Na與水反應生成NaOH和H₂．

解答：解：（1）化學性質最不活潑的元素位于周期表零族元素，為Ar，金屬性最強的元素位于周期表左下角，為Na，故答案為：Ar；Na；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na大于Al，故答案為：Al；
（3）S的原子序數為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，則原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強的為F元素，對應的HF最穩定，F無正價，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO₄，故答案為：HClO₄；HF；
（5）最高價氧化物中，既能與酸反應又能與堿反應的應為氧化鋁，故答案為：氧化鋁；
（6）Na與水反應生成NaOH和H₂，反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意根據元素在周期表中的位置能判斷對應單質、化合物的性質，正確把握元素周期律的遞變規律為解答該題的關鍵．