Question

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題．

主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是

 

；電負(fù)性最小的金屬是

 

．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：

 

．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為

 

．
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

和

 

．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為

 

；該化合物灼燒時(shí)的焰色為

 

色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；離子方程式為

 

．
（7）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為

 

．
（8）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的形成過(guò)程

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，然后結(jié)合元素的性質(zhì)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、元素周期律及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，
（1）以上元素中，Ar原子結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，第一電離能最大，K的金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最小，故答案為：Ar；K；
（2）①、③、⑤三種元素中Na的金屬性最大，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（3）電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）⑦的氫化物為H₂O，故答案為：H₂O；
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH、HBrO₄，①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，其焰色反應(yīng)為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：NaOH；HBrO₄；NaBr；黃；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，該離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（7）⑧的原子序數(shù)為17，⑨為原子序數(shù)為35，兩元素的核電荷數(shù)之差為35-17=18，故答案為：18；
（8）第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素分別為Na、Cl，形成離子化合物為NaCl，形成過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關(guān)鍵，熟悉元素的性質(zhì)及化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．