【題目】現在市場上洗衣粉多為加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗漬、血跡及人體排放的蛋白質油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是（ ）
A.棉織品
B.毛織品
C.腈綸織品
D.蠶絲織品
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
選項 | 實驗方案 | 實驗目的或結論 |
A | 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 | 通過現象鋁箔熔化而不滴落證明鋁箔只發生了物理變化 |
B | 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH試紙上，對比標準比色卡顏色 | 通過顏色變化可測定氯水的pH |
C | 往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 | 通過現象KMnO4褪色可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 |
D | 取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 | 通過試紙變色情況可檢驗原溶液中是否含有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關．下列敘述正確的是（ ）
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經堿性水解可制得肥皂
D.土豆中的淀粉經水解可變成酒
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【題目】下列物質：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白質變性的是（ ）
A.甲醛
B.MgSO4
C.NH4Cl
D.Hg（NO3）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關乙烯的說法，其中錯誤的是（ ）
A.乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B.烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°
C.乙烯的化學性質比乙烷活潑
D.乙烯和環丙烷 
的分子組成符合通式CnH2n ， 因此它們屬于同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
(1)實驗中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為 ________(填字母)。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,
欲使2moL Mn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質量為______g;還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為______________________________________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________、_________。
(4)在“除鈣”步驟前，若要檢驗混合液中是否還存在Fe2＋，簡述檢驗方法：_____________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水)：
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明除鈣的操作步驟：蒸發濃縮、_________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為86.1 g，則MgSO4·7H2O的產率為__________。
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【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
（1）氨的催化氧化反應:4 NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎反應，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
濃度 時間 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應在第1min到第2min時，NH3的平均反應速率為______________。
②反應在第3 min時改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號）。
A．使用催化劑 B．減小壓強 C．升高溫度 D．增加O2的濃度
③說明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）達到平衡狀態的是____（填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的同時生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內測得c(NO)與溫度的關系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉化率為______。
（3）氨催化氧化時會發生兩個競爭反應，分別為
反應I：4NH
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應II: 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如上圖2：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
②C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個競爭反應寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式________________。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是 （ ）
A．SO2完全轉化為SO3 B．各物質濃度均不再改變
C．SO2和SO3的濃度一定相等 D．正、逆反應速率相等且等于零
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【題目】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（ ）
A. 銅片上有氣泡逸出
B. 取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉
C. 反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D. 反應前后銅片質量不改變
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