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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是（）

A. 元素周期表有18個縱行，共有16個族

B. 合成新型農藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區域探尋

C. 短周期是指第一、二、三、四周期

D. IA族的元素全部是金屬元素

【答案】A

【解析】

A．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，故A正確；

B．合成新型農藥應在由上角的非金屬元素區尋找，故B錯誤；

C．短周期是指第一、二、三周期，第四周期為長周期，故C錯誤；

D．ⅠA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】空氣和CO2按體積比5∶1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應，設空氣中N2和O2的體積比為4∶1，不計其他成分，且體積均在同溫、同壓下設定，則反應后的氣體中CO的體積分數是

A. 50% B. 29% C. 43% D. 100%

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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時容器中A，B，C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（）

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B.圖2所知反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=2
C.若在圖1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
D.200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5

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【題目】化學工業中會產生大量含鉻廢水，直接排放會產生污染．
（1）工業上處理酸性含Cr2O72﹣廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002molL﹣1 Cr2O72﹣的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72﹣全部轉化為Cr3+ ，至少需要通入L SO2（標準狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72﹣的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應后，加入熟石灰調節溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ．欲使溶液中殘余Cr3+的物質的量濃度為6.3×10﹣7 molL﹣1 ，應調節溶液的pH= ．
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72﹣ ，煮沸除去過量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03molL﹣1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會．
②計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mgL﹣1 ，寫出計算過程）
已知測定過程中發生的反應如下：
①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+
②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ．