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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉化率最大

試題分析：A、圖中反應物的能量大于生成物的能量，為放熱反應，錯誤；B、加入20ml NaOH溶液后，恰好完全反應，生成CH₃COONa，水解顯堿性，pH不等于7，錯誤；C、KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，a點在曲線以下，說明沒有達到飽和，正確；D、t時刻還沒有到達平衡狀態，反應物轉化率不是最大，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08年江蘇蘇州等四市教學調查，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應
“AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋

AsO₃³^－＋I₂＋H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（）

A．甲組操作時，微安表（G）指針發生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變深

C．乙組操作時，C₂做正極

D．乙組操作時，C₁上發生的電極反應為I₂＋2e^－=2I^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H₂的平衡轉化率均增大

D．100℃時水的離子積常數K_w為5．5×10^－13，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是

甲乙丙丁

A．甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燒熱為483.6kJ·mol^－1

B．乙表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式

C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D．丁裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．反應CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發進行，則該反應的△H＞ 0

B．工業上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極

C．常溫下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag⁺)減小，Ksp(AgCl) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．BaSO₃（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H>0

B．純鐵和生鐵在酸雨中均發生電化學腐蝕

C．

，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO₂）和SO₂轉化率均增大

D．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO₄溶液，圖1虛線表示加入CuSO₄溶液時氫氣體積與時間的關系

B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl^-

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質的量與Al(OH)₃物質的量關系圖

D．由圖4可說明乙烯與H₂加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法錯誤的是

A．反應NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)低溫下能自發進行，說明該反應的△H<0

B．Mg在空氣中燃燒時發出耀眼的白光，可用于制造信號彈

C．純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

D．反應N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
②4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
③2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483．6 kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH₃）＝；②達到平衡時NH₃的體積分數為。

圖1 圖2 電解法合成氨裝置
（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發生的電極反應式是。
（4）草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.0	3.1	8.1

①用離子方程式表示KHC₂O₄呈酸性的原因：
②取一定質量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂SO₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：
a.完成離子方程式： C₂O₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺＝ CO₂+ Mn²⁺+ H₂O。
b. 原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為__________。

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