Question

（08年江蘇蘇州等四市教學調查，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應
“AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I₂＋H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（ ）

A．甲組操作時，微安表（G）指針發生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變深

C．乙組操作時，C2做正極

D．乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2＋2e－=2I－

Answer 1

BD 

本題考查原電池原理，較難題。圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，上
述平衡向正方向移動，溶液顏色加深，B對；但是氧化反應和還原反應在溶液中發生，不能形成原電池，A錯；ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，上述平衡向逆方向移動，氧化反應和還原反應在兩極發生，形成原電池，其中C₁上發生：I₂＋2e^－＝2I^－，為原電池正極；C₂上發生：AsO₃^3――2e^－＋2OH^－＝AsO₄^3―＋H₂O，為原電池負極，C錯，D對。