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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　）

A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹

B．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色加深

C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH<5

如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就能夠向減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理。鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，屬于電化學(xué)腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋。BCD均屬于濃度對(duì)平衡的影響，所以答案是A。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　　）。

A．N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D．單位時(shí)間里每增加1 mol N₂，同時(shí)消耗3 molH₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)

Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)	B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)	D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｈ₂+I₂

2HI達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化	B．混合氣體的顏色不再變化
C．反速率v(H₂)=v(HI)	D．c(H₂):c(H₂):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開(kāi)始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開(kāi)始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系的總密度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O