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在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(?)＋Y(g)

Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（）

A．正反應為放熱反應，X可能是氣態、液態或固態	B．正反應為放熱反應，X一定為氣態
C．若X為非氣態，則正反應為吸熱反應	D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

由于升高溫度，氣體的密度增大，即氣體的質量增加，如果平衡右移，不管X為何種狀態，氣體的質量將減小，故升溫溫度，平衡左移，正反應為放熱反應。
升溫后平衡右移，至于X是不是氣態，都會引起氣體質量增大。故答案為A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發生反
應: 2SO₂+O₂

2SO₃.5min后達到平衡,測得容器中有SO₃1.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應5min內,v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.
(2) 化學反應達到平衡時,SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O₂)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;

A．v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)	B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變	D．容器中氣體的總物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)

2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是： ( )

A．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，反應速率會降低

B．單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．其他條件不變，充入氦氣，化學反應速率不變。

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

和

充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)，達平衡時，

為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol

和1.0 mol

，在相同溫度下再達平衡時，

的物質的量是（）

A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol	B．0.40 mol
C．小于0.40 mol	D．0.80 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g）

2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（）
A．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
B．容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三種物質的分子數之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol H₂O蒸氣和足量鐵粉，建立平衡
3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）之后，測得H₂O蒸氣的分解率為x%，濃度為c₁mol／L。若再充人1mol H₂O蒸氣，建立新的平衡后．又測得H₂O蒸氣的分解率為y%，濃度為C₂ mol／L。則下列關系正確的是

A．x>y，c₁>c₂

B．x<y，c₁<c₂

C．x=y，c₁ =c₂

D．x=y，c₁<c₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為該反應的化學方程式可表示為，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　）

A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹

B．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色加深

C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂

2NH₃。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，（填溫度和壓強）。時H₂轉化率最高，實際工業生產中不選用該條件的主要原因是。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發進行
(3)最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為      mol/L。

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