Question

水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：
3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + aOH^－="=" Y+ S₄O₆^2- + 2H₂O，下列說法中不正確的是   

A．a＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C．每有3 mol Fe2+ 參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol

D．S2O32-是還原劑

Answer 1

C

根據氫原子守恒可知，a＝4，A正確；在反應中S元素的化合價從＋2價升高到＋2.5價，2molS₂O₃^2－失去2mol電子，作還原劑；1mol氧氣得到4mol電子，所以根據電子的得失守恒和原子守恒可知，Fe^2＋的氧化產物是Fe(OH)₃，氫氧化鐵能形成膠體，因此選項C是錯誤的，答案選C。