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在常溫下，發生下列幾種反應：① 16H⁺ + 10Z^— + 2XO₄^—= 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O
② 2A²⁺ + B₂ = 2A³⁺ + 2B^— ③ 2B^—+ Z₂ = B₂ + 2Z^—
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是：
A 溶液中可發生：Z₂ + 2A²⁺ = 2A³⁺ + 2Z^— B Z₂在①、③反應中為還原劑
C 氧化性強弱的順序為：XO₄^—＞Z₂＞B₂＞A³⁺D X²⁺是XO₄^—的還原產物

考查氧化還原反應的相關知識。根據“升失氧，降得還”即可判定，其中Z₂在①中為氧化產物，在③中為氧化劑，描述錯誤。其它選項所述正確。選擇B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，是氧化劑; 是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；1mol K₂Cr₂O₇反應時轉移電子為 mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）。目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時有Cl₂生成，反應的化學方程式為：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化學方程式。
（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現的性質是_________和_________；
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數為_________mol，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO₂，表示這一反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物質是一種鹽，它的化學式為_________。
這一方法的優點是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
   P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
(2)白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
該反應的氧化產物是        ，若有1.1 mol P₄反應，則有         mol電子轉移；
(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。
已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；
⑵H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的一些問題：
（1）下述反應中，H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號）_________________。

A．Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+H₂O₂ ==2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂==2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH ==2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是___________（填字母代號）。

自燃物品氧化劑劇毒品腐蝕品
A B C D
（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O₂、MnO

、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂↑。
①該反應中發生還原反應的過程是__________________________________。
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數為_________。
（4）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+ H₂O₂+ H₂O==A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為__________________，并闡明H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：
3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+ O₂+ aOH^－="=" Y+ S₄O₆^2-+ 2H₂O，下列說法中不正確的是

A．a＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C．每有3 mol Fe²⁺參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol

D．S₂O₃^2-是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1∶2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。
①H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，則生成物A的化學式為_______________，
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO、H₂O、Mn²^＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→ O₂。寫出該反應的離子方程式：_________。
(2)某天然堿的化學式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，
③加鹽酸后產生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為_________________mL。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。
亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO₂生成時轉移的電子個數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應式為Zn+ Ag₂O+H₂O =Zn（OH）₂+2Ag。據此判斷氧化銀是 ( )

A．負極，并被氧化	B．正極，并被還原
C．負極，并被還原	D．正極，并被氧化

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