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下列金屬，熔點最低的是（　�。�

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Hg

Na、Mg、Al在常溫下為固體，而Hg為液體，熔點最低，
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質熔化或氣化時，所克服的粒子間作用力屬同種類型的是( )

A．氯化鈣晶體與石墨晶體	B．常壓下0 ℃時的三氧化硫、晶體硅
C．干冰、蔗糖	D．固體氮與NaCl晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨晶體如圖所示，每一層由無數個正六邊形構成，則平均每個正六邊形成占有的碳原子數

A．6個

B．4個

C．3個

D．2個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體

B．CO₂和CH₄都是由極性鍵構成的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI四種物質的沸點依次升高

D．NaHSO₄溶于水時既有離子鍵斷裂又有共價鍵斷裂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下呈氣態的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（）

A．分子晶體	B．原子晶體
C．離子晶體	D．何種晶體無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A₂C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）．
（2）化合物BD₃的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______．
（3）已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O₂在體內的正常運輸．已知F²⁺與KCN溶液反應得F（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態原子價電子排布式為______．CN^-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN^-中π鍵數目為______．
（4）EO₂與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______
在該晶體中，E⁴⁺的氧配為數為______．若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm³（阿伏加德羅常數為N_A）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）氮元素基態原子核外未成對電子數為______個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是______；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中X、Y、Z的粒子個數比為______；
（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
（5）某化合物其組成可用CoCl₃?5NH₃表示．把CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1molCoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）。

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是          。
a. S          b. N₂          c. Na          d. Mg          e. Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是：                              。則B的化學式為               。
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，B為兩性化合物，則X的化學式可能為（寫出不同類物質）        或       ，
反應①的離子方程式為（寫一條）                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是( )

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Na₂O₂使酚酞溶液變紅	Na₂O₂能漂白織物、紙漿
B	SO₂可使石蕊溶液先變紅后褪色	SO₂的水溶液具有酸性和漂白性
C	NH₃、HCl可用作噴泉實驗	NH₃、HCl都極易溶于水
D	晶體硅是良好的半導體材料	晶體硅可制作太陽能電池和光導纖維

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