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在常溫常壓下呈氣態的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（）

A．分子晶體	B．原子晶體
C．離子晶體	D．何種晶體無法判斷

本題考查的是晶體類型的概念及不同類型晶體性質上的不同點。常溫常壓下呈氣態的化合物，只可能是分子晶體；原子晶體和離子晶體常溫常壓下為固態。分子晶體三態變化時克服的是分子間作用力，化學鍵未遭到破壞，因此晶體類型不變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據下列數據判斷它們的熔點由高到低的順序是

物質	AB	CD	EF
離子電荷數	1	1	2
鍵長（10^-10 m）	2．31	3．18	2．10

A.CD＞AB＞EF B.AB＞EF＞CD
C.AB＞CD＞EF D.EF＞AB＞CD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在石墨晶體里，每一層由無數個正六邊形構成，同一層內每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C－C鍵結合，則石墨晶體中碳原子數與C－C鍵數之比為 ( )

A．1:1

B．2:l

C．2:3

D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．食鹽和蔗糖熔化	B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華	D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A．CaO

B．SiO₂

C．H₂O

D．Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬，熔點最低的是（　　）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Hg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機合成材料中有廣泛的應用．
請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為______．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為______．
（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為______
（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質的熔點NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據是______．
（5）CaC₂晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中1個C₂^2-周圍距離最近且相等的Ca²⁺數目為______，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，寫出O₂²⁺的電子式______．
（6）CH₄和SiH₄中，沸點高的是______（填化學式），判斷依據是______
（7）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設鐵原子半徑為r，相對原子質量為55.9，請用含r和N_A的代數式表示該晶體的密度______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與科學、技術、社會、環境、生活等密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．液氨可用作制冷劑

B．小蘇打用于治療胃酸過多

C．明礬可用于自來水的殺菌消毒

D．硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

香料Ⅴ的制備方法如下：

（1）化合物I的分子式為，Ⅳ中含氧官能團的名稱是。
（2）化合物I可由

經兩步反應制得，寫出第一步反應的化學方程式                    。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分別與H₂反應，最多消耗H₂的物質的量之比為                。
（4）該工藝中第①步的目的是         。為檢驗①中CH₃I的碘原子，實驗室的操作是：取少量CH₃I于試管中，加入足量的NaOH水溶液，加熱充分反應，冷卻后加入              ，再加入少量硝酸銀溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構體，能發生水解反應和銀鏡反應，Ⅵ的結構簡式為      。
（6）一定條件下，化合物Ⅳ與乙二醇發生類似反應④的反應，該有機產物的結構簡式為              。

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