Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的 △H=-91 kJ·mol-1

B. 圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑

C. 圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA 個(gè)電子時(shí)，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體

D. 圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實(shí)驗(yàn)的指示劑最好選取酚酞

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖甲，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=(419－510)kJ·mol－1=－91kJ·mol－1，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)圖乙，t0時(shí)刻改變某一因素化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不一定移動(dòng)，t0時(shí)刻可能加入催化劑，因此催化劑使反應(yīng)速率加快，但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故B說(shuō)法正確；C、閉合K1，構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，石墨作正極，即正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，c(OH－)增大，pH升高，閉合K2，構(gòu)成電解池，石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，通過(guò)0.02mol電子，兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為(0.01＋0.01)mol=0.02mol，故C說(shuō)法正確；D、NaOH是強(qiáng)堿，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=13，因此曲線的起點(diǎn)錯(cuò)誤，鹽酸是強(qiáng)酸，因此強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，指示劑可以是甲基橙，也可以是酚酞，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。