【題目】下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 （ ）
A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B. 等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀
D. 等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多
【答案】B
【解析】A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=H2O+CO2↑；HCO3-+OH-=H2O+CO32-，而CO32-與NaOH不反應，A錯誤。B、如上述與酸的反應，設所用鹽的質量為m g，Na2CO3消耗HCl 
，NaHCO3消耗鹽酸 
，
，即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多，鹽酸濃度相同時，Na2CO3消耗的鹽酸體積更大，B正確。C、NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，兩個反應都能夠生成白色沉淀BaCO3，C錯誤。D、如A分析中與酸的反應，設所用鹽的物質的量均為1mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1mol，即產生的CO2物質的量相同，D錯誤。正確答案B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________(用離子方程式說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。
(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質溶液的pH 隨溫度變化的曲線如下圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是_____________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如上圖2所示。
試分析圖中 a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B. XZ2為直線形的共價化合物
C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
已知：
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是_________，②的反應類型是_________。
（2）D中含有的官能團是________________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為_____________。
（3）反應③的化學方程式是______________________。
（4）反應⑥的化學方程式是______________________。
（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為
_______________。
（6）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。[示例：
]
____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH– C．CO32- D．Cl–
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，我國重點城市空氣質量日報的監(jiān)測項目中不包括
A．二氧化硫(SO2) B．二氧化碳(CO2)
C．二氧化氮(NO2) D．總懸浮顆粒物(TSP)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要．下列物質中用于制造光導纖維的材料是（ ）
A.銅合金
B.陶瓷
C.聚乙烯
D.二氧化硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分(黑點可表示不同或相同的粒子)。
（1）其中代表金剛石的是 (填編號字母，下同)，金剛石中每個碳原子與 個碳原子最接近且距離相等。
（2）其中代表石墨的是 ，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為____ 個；
（3）其中表示氯化鈉的是 ，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個；
（4）代表氯化銫的是 ，每個銫離子與 個氯離子緊鄰；
（5）代表干冰的是 ，每個二氧化碳分子與 個二氧化碳分子緊鄰；
（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖2所示。Mg位于C 和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數目為 ，該晶體的化學式為 。
(圖2) (圖3)
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