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（6分）某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。可供選用的試劑有：濃H₂SO₄、濃硝酸、6 mol·l^-1 NaOH溶液。

請填寫下列空白：
（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。
正確的操作順序為_________________________________________。
（2）A溶液可選用________________________________________
（3）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數為_______________________________________。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會迅速分解，具有較強的還原性。
（1）Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的離子方程式為______________________________          ________。（S元素被氧化為SO₄²^－）
（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）露置在空氣中易氧化變質，其可能的變質后生成物如下：
假設一：
假設二：   只有Na₂SO₄固體
假設三：

（3）現有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能混有Na₂SO₄固體。設計實驗驗證該假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑： 1mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1HNO₃、1mol·L^－1HCl、1mol·L^－1NaOH、0.

1 mol·L^－1BaCl₂、0.01 mol·L^－1KMnO₄、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設計錯誤，不能達到目的的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）根據下圖回答問題：

（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：______________________
（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗時,C中KMnO₄溶液發生的變化是　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發生化學反應。
（1）上述反應的化學方程式為。
（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。

實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是
                        ；B瓶中的溶液的作用是                        ；C瓶中的溶液的作用是                  。
（3）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅。可驗證的產物是               。
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

新制氯水中含有多種粒子,某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
、
（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度

越大。
H₂CO₃

＋ H^＋ K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7

＋H^＋ K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HclO

H^＋＋

K_a(HClO)=2.95×10^－8
請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發生反應的離子方程式：　
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：
①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，
有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③ 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。
請回答：
① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________             ____
②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有_______                                。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液

面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱
（1）           （3）
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a________     _
b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______ __（只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____ ____。
(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀

器除天平、藥匙、玻璃棒外還有___ _____（填儀器名稱）。
(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，

若收集的H₂為2 L，
則同樣條件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。
(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________（填代號）。
可選用制備氣體的裝置：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或反應的原理解釋正確的是

	現象或反應	原理解釋 I
A	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面生成的氧化物炅有高熔點
B	鈉和氧氣在加熱條件下進行反應	該反應為吸熱反應
C	碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色	碳酸鈉和氫氧化鈉都玷堿
D	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO₃溶液，未產生淺黃色沉淀	CH₃CH₂Br未發生水鮮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某實驗小組想驗證Mg粉和CO₂的反應，請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該實驗的裝置。現提供濃H₂SO₄、稀鹽酸、鎂粉、大理石、澄清石灰水，飽和NaHCO₃溶液、飽和Na₂CO₃溶液。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）。

（1）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加的試劑（可不填滿）

選用的儀器（填字母）	加入的試劑
A	稀鹽酸、大理石

  （2）A中發生反應的離子方程式為                        。
（3）組裝好儀器，檢查氣密性良好，加入藥品。在加熱反應管C之前應進行的操作和目的是
                                                  。
（4）反應中C裝置的主要現象是                                  。

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