【題目】高壓直流電線路的瓷絕緣子經常出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.斷電時，犧牲陽極保護法使鐵帽不被腐蝕
B.通電時，陽極上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+
C.斷電時，鋅環上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+
D.鐵帽上加銅環也能防止鐵被腐蝕
【答案】D
【解析】
由題干中的防護原理圖分析可知，該裝置為電化學防腐，加有外接電源，通電時，加鋅環的鐵帽作陽極，濕潤的絕緣子作陰極，斷電時，鋅環作負極，鐵作正極，據此分析解答問題。
A．斷電時，鋅環作負極失去電子作負極，利用的原電池原理，是犧牲陽極保護法使鐵帽不被腐蝕，A選項正確；
B．通電時，加鋅環的鐵帽作陽極，鋅失去電子發生氧化反應，電極反應為Zn－2e-=Zn2+，B選項正確；
C．斷電時發生原電池反應，鋅環作負極失去電子，電極反應為Zn－2e-=Zn2+，C選項正確；
D．Fe比Cu更活潑，若將鋅環換成銅環，通電時，加銅環的鐵帽作陽極，鐵失去電子，不能防止鐵被腐蝕，D選項錯誤；
答案選D。
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【題目】某興趣小組對NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關問題進行了如下探究：查閱資料：下表是實驗室里鹽酸、NaOH試劑瓶標簽上的部分說明：
實驗探究：
（1）配制溶液：甲同學配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同學取20 mL 36．5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗。
X溶液滴入的量一般為______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。
（2）乙設計完成了另一個實驗，以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發生反應。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入NaOH溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是_______。
（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實驗能充分證明NaOH與鹽酸發生了反應。
（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸，用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，測定的結果如下表：
據此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
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【題目】如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是( )
A. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化
B. 圖a一定需要加熱才能發生，圖b不加熱也能發生
C. 圖b中反應物比生成物穩定
D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化
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【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質中一定存在共價鍵
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，通過下列實驗測定x值，步驟如下：
①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重復②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）
（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和______;
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是______;
（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是______;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗
C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失
D 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
（4）根據以上實驗數據計算x值 ______。 (寫出計算過程)
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【題目】800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發生下列反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化情況如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
（1）800℃時，該反應平衡時的NO的物質的量濃度為______；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03molL-1，則該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）用O2表示0～2s內該反應的平均反應速率v(O2)＝______。
（3）能說明該反應一定達到平衡狀態的是______。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器內壓強保持不變
c 容器內氣體顏色保持不變 d 容器內氣體密度保持不變
（4） 平衡后，下列措施能使該反應向正反應方向移動，且正反應速率增大的是____。
a 適當升高溫度 b 適當降低溫度
c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑
（5）800℃時，上述反應的平衡常數K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，則此時v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ，達到化學平衡狀態后進行如下操作，有關敘述錯誤的是
A. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，正反應速率增大，平衡正向移動，但H2的轉化率比原平衡低
B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，不改變各物質的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動
C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol He，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動
D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移動，但H2最終的轉化率與原平衡一樣
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【題目】已知常溫下，3種物質的電離平衡常數如下表：
物質 | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
電離平衡常數K | 1.77×104 | 1.75×105 | 1.76×105 |
下列說法不正確的是
A.等物質的量濃度時，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
B.pH均為3時，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
C.HCOOH溶液與氨水混合，當溶液pH＝7時，c(HCOO-)＝c(NH4+)
D.等物質的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7
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