Question

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，通過下列實驗測定x值，步驟如下：

①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重復②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和______;

（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是______;

（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗

C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失

D 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度

（4）根據以上實驗數據計算x值 ______。 (寫出計算過程)

Answer 1

【答案】100mL容量瓶、膠頭滴管 溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色 ABC 2(過程見解析)

【解析】

(1). 100mL容量瓶、膠頭滴管 (2). 溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色 (3). ABC (4). 消耗KMnO4溶液的平均體枳：(10.02mL+9.98mL)/2＝10.00mL

n(KMnO4)＝0.5000 molL-1×10.00×10-3 L＝5×10-3mol

由2KMnO4～5H2C2O4

n(H2C2O4)＝ n(KMnO4)×5/2＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol

100 mL草酸水溶液中n(H2C2O4)＝12.5×10-3mol× ＝5.0×10-2mol

M(H2C2O4.XH2O)==126g.mol-1 x＝2