【題目】13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N的敘述正確的是（ ）
A.13C與15N具有相同的中子數B.13C與C60是同一種物質
C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數與中子數相同
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、環境密切相關，下列說法不正確的是
A.竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內的有害氣體
B.溴化銀見光易分解，可用于制作感光材料
C.碘酸鉀具有較強氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老
D.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)
2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見下圖：
(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。
(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過濾用到的玻璃儀器名稱是：______。
(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。
(4) 溶浸與分離過濾后，濾液中的主要雜質離子是______，進一步“除雜”環節見下圖。可先加入______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調濾液pH至中性。
(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學式），檢驗其中溶質陰離子的方法是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為______________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節pH4~5，再繼續煮沸一段時間，“繼續煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為______________________。
(4)測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液VmL，滴定反應的離子方程式為_________________________________，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工廠生產鹽酸的主要過程是：
其中關鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：
（1）A處通入_____，B處通入_____，同時應采取的措施是____。
（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97％_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^以下途徑合成：
已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。
（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。
（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。
（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。
（4）試設計一條以
為原料合成
的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲
乙……目標產物）
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【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成，如下圖：
（1）已知：
Al2O3 (s) + 3C (s)
2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1
①第一步反應的熱化學方程式是______。
②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數K隨溫度升高而______（填“增大”、“不
變”或“減小”）。
（2）第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是______。
（3）第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。
（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。
（5）制備Al的整個過程中可循環利用的物質是______。
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【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 發生的反應為2Na＋Cl2
2NaCl
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【題目】NH3可用于生產硝酸和尿素。
（1）生產硝酸：
① NH3催化氧化是工業制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。
② 除此之外，還可能發生以下副反應：
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol
兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產中影響并不大，原因是_____。
（2）生產尿素：
① 尿素的合成分兩步進行：
a．2NH3 (g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol
b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol
寫出總反應的熱化學方程式：______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______。
③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數是______。
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