Question

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)式為                                   ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖18所示：

其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    ；
在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是                                                                   。

Answer 1

（1）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（2分）
（2）2Al+Fe₂O₃=AlO₂O₃+2Fe（2分）
（3）2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－（2分）
（4）Al－3e^－=Al³⁺（2分） 鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能。（2分）

解析試題分析：(3)屬于鋼鐵的吸氧腐蝕；(4)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)。