Question

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：
CuFeS₂＋4Fe^3＋=Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S（CuFeS₂中S為－2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)）。
關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是          （選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS₂屬于合金   b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑           d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，產(chǎn)生16 g S
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)        （填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）₃膠體具有凈水作用，其原因是                                      。
（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒有畫出）。

按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①                                            ；
②                                            。

Answer 1

（1）（2分）bd （2）（2分）氧化性；膠體具有很大的表面積，吸附性強(qiáng)，可以使水中的懸浮物形成沉淀而析出，因此氫氧化鐵膠體具有凈水作用
（3）（4分）①2Na₂O₂ + 2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^— + O₂↑ ②2A1 + 2OH^— + 6H₂O＝2[A1（OH）₄]^— + 3H₂↑

解析試題分析：（1）a、合金是由金屬和金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此合金屬于混合物。所以從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS₂不屬于合金，而是化合物，a不正確；b、根據(jù)方程式CuFeS₂＋4Fe^3＋=Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S可知，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，因此CuFeS₂是還原劑。鐵離子中鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，得到1個(gè)電子，鐵離子是氧化劑，因此反應(yīng)過程中只有一種元素，即鐵元素被還原，b正確；c、CuFeS₂只作還原劑，c不正確；d、每生成2molS時(shí)反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移4mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.5molS，質(zhì)量為16 g S，d正確，答案選bd。
（2）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此高鐵酸鉀表現(xiàn)出氧化性；由于膠體具有很大的表面積，吸附性強(qiáng)，可以使水中的懸浮物形成沉淀而析出，因此氫氧化鐵膠體具有凈水作用。
（3）由于過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，而鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以有關(guān)反應(yīng)的離子方程式分別為2Na₂O₂ + 2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^— + O₂↑、2A1 + 2OH^— + 6H₂O＝2[A1（OH）₄]^— + 3H₂↑。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算；膠體的性質(zhì)；過氧化鈉和鋁的性質(zhì)