【題目】在pH=1溶液中能大量共存的是
A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-
C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B為單質，C為化合物。
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
能實現上述轉化關系的是
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
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【題目】以下說法中正確的是
A. 感冒沖劑中含有可卡因,是毒品,不能服用
B. 手術后給病人注射了一支杜冷丁,這是毒品,會使人上癮
C. 吃了“搖頭丸”能提神,只吃一次不會上癮
D. 對毒品嚴格控制,善于利用,會給人類帶來益處
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【題目】味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉(化學式為C5H8NO4Na)。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某學校化學科研小組現對此味精中NaCl的含量進行測定。
查閱資料：資料表明，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。該小組同學設計的實驗方案如圖所示：
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
(1)操作1所需要的玻璃儀器有____________；
(2)用簡明扼要的語言描述操作2的過程： ；
(3)加水溶解所得溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是___________。
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【題目】同溫同壓下，同體積的氣體單質X2和氣體單質Y2化合生成氣體Z，且反應前后氣體體積不變，則Z的化學式為
A. X2Y2 B. X2Y C. XY2 D. XY
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【題目】實驗研究發現，金屬與硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨
B．b點與a點的差值為0.05 mol
C．c點對應NaOH溶液的體積為40 mL
D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為10:9
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【題目】正鹽 A 能發生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質(某些物質已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤為無色氣體， ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳氣體中點燃生成碳單質和氧化鎂)
請完成下列各題：
(1)寫出化學式 A__________，⑥__________， ⑦_________；
(2)寫出下列反應化學方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；
(3)⑧→⑤的離子方程式為：____________。
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【題目】某化學小組利用下圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產物的成分。
已知：①H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－
回答下列問題：
（1）實驗開始前，首先必須進行裝置氣密性檢查的操作為
（2）裝置B的試劑是
（3）為探究其還原產物的成分，某同學提出了如下假設：
假設1：還原產物為Cu2O；
假設2：還原產物為
假設3：還原產物為
（4）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應后溶液變黑（Pd），該反應的化學方程式為 。
（5）為驗證還原產物的成分，甲、乙同學設計了兩個實驗方案。
①甲同學反應前測CuO固體樣品的質量為13.0g，反應一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質量為10.6g。
甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學通過信息推測固體的成分為
②乙同學稱量E裝置反應前后的質量差，計算出CuO的轉化率比甲同學計算結果 填（偏小、偏大、不變）
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【題目】下列說法不正確的是
A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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