【題目】同溫同壓下，同體積的氣體單質X2和氣體單質Y2化合生成氣體Z，且反應前后氣體體積不變，則Z的化學式為
A. X2Y2 B. X2Y C. XY2 D. XY
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發生反應：Na2SO4(s）+4H2(g）
Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）
A．該反應的平衡常數表達式K=c(H2O）/c(H2）
B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為50%
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【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g）
N2O4(g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是( ）
A．若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小
B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是( )
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放電過程中，H＋從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體
L
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【題目】在pH=1溶液中能大量共存的是
A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-
C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A．該反應中 NO2被還原 B．反應過程中溶液的pH 減小
C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D．□中的粒子是 OH-
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【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關此電池推斷正確的是( )
A．通入乙烷的電極為正極
B．參加反應的乙烷與氧氣的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度減少
D．負極反應式為C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋
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【題目】一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nC16-n]m)，廣泛用于日常生活用水和工業污水的處理。某化工廠欲以工業生產廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設計生產流程如下：
請回答下列問題：
（1）用l0 mol/L的濃鹽酸配制2mol/L的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有 。
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．膠頭滴管
（2）下列關于PAFC的說法中正確的有（ ）
A．PAFC是一種無機高分子化合物
B．PAFC中Fe顯+2價
C．PAFC溶于水電離出OH—，是堿
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩定存在
（3）步驟Ⅱ中取樣分析的目的是( )
A．測定溶液中Fe2＋與Fe3＋的含量比
B．測定原料是否完全溶解
C．測定溶液中Fe2＋的含量，以確定加入NaClO3的量
D．測定溶液中Al3+的含量
（4）寫出向溶液中加入NaClO3時，發生反應的離子方程式為______________________。
（5）該化工廠的化驗室為測定產品PAFC中A1和Fe的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：測定時所需的試劑有_______________。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3
（6）在測定過程中的操作順序是: 過濾、___________、灼燒、_________、稱量。(寫操作名稱)。
（7）測定時，直接稱量的是____________和_____________的質量(填化學式)。
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