【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是（ ）
A. 迷迭香酸屬于芳香烴
B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應
C. 迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應
D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填ABCD序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________(填ABCD序號)。
A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。
（3）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
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【題目】（1）A、B、C三種可溶性化合物，它們的陽離子可能是Na+、Mg2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、OH-、Cl-，分別取相同質量的三種化合物，溶解于水，配制相同體積的溶液, 其物質的量的濃度由大到小的順序是A、B、C，則三種化合物化學式分別是：A______、B______、C_________________。
（2）有以下3種物質：①Na2CO3固體②Fe(OH)3膠體③硫化銻(Sb2S3)膠體
填空回答：
A.①既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質的分類方法是___________________________。
B.實驗室制備②的化學方程式為_____________________________________。
C.橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。
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【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題：
(l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
①裝置A中反應的化學方程式為_______________。
②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)
③裝置D的作用是_________。
（2）ClO2與 Na2S 的反應
將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量Ⅰ中溶液于試管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振蕩 | ①_________ | 有硫酸根離子生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中， 滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅溶液不翅色 | ② 無_____生成 |
若在試管甲中繼續加Ba(OH)2溶液至 過量，靜置，取上層清液于試管丙③______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是____________(任寫2條)。
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【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發)：
則下列分析都正確的組合是( )
①Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3
②Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1∶1
③Ⅲ圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1∶1
④Ⅳ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3
A. ①② B. ①③
C. ②④ D. ②③
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【題目】胡桐素E的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 該分子中有4個手性碳原子
B. 該分子中所有碳原子可處于同一平面
C. 1mol胡桐素E最多可與3molNaOH反應
D. 1mol胡桐素E最多可與4molH2發生加成反應
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A. 分子式為C4H10的二氯取代物的同分異構體有8種
B. 相對分子質量相差14或14的整數倍的有機物互為同系物
C. 1mol有機物
最多可與5molH2發生加成反應
D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率為100％
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【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是 。
（2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。
①根據上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是 。
③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。
（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol
它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解。
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由： 。
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容，閱讀并填以下空白。
（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。
（2）某化學興趣小組需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步驟如下：
① 計算，經計算需要用量筒量取______mL的該硫酸；
② 量取，用______mL量筒量取濃硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；
③ 溶解稀釋，操作應注意的事項為___________________________________；
④ 轉移，將冷卻后的溶液轉移到_______中，玻璃棒的作用為_________；
⑤ 洗滌，把稀釋用的玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，將洗滌液一并倒入廢液缸中，不能直接倒入水池中；
⑥ 定容，所用的儀器為__________；
⑦ 搖勻。
以上操作中有明顯錯誤的一項為__________（填序號）。
（3）在配制過程中．下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。
① 未經冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：________；
② 容量瓶用蒸餾水洗過后不經干燥直接配制溶液：________；
③ 定容時仰視觀察液面：________；
④ 搖勻后發現液面低于刻度線，并及時補充至刻度線：________。
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