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【題目】做好環境消毒工作是預防甲型H1N1流感的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO2，實驗室可通過此反應制得ClO2(未配平)：KClO3+H2C2O4+H2SO4 ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。下列說法正確的是

A．H2SO4在反應中作氧化劑

B．ClO2是氧化產物

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1 mol KClO3參加反應時有2 mol 電子轉移

【答案】C

【解析】H2SO4在反應中既不作氧化劑，也不作還原劑，只是提供酸性環境的反應物。分析氯元素的化合價變化：，碳元素的化合價變化：。KClO3在反應中化合價降低，得到電子，作氧化劑，ClO2是還原產物；H2C2O4在反應中化合價升高，被氧化。1 mol KClO3參加反應時，有1 mol 電子轉移。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. 有3種同分異構體

D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH =13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A. NH4＋、K＋、NO3－、CO32－ B. Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－

C. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D. Cu2＋、K＋、Br－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是　（）

A. SO3+H2O=H2SO4 化合反應

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應

C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質的質量分數變為14%。求原溶液的物質的量濃度________________。（小數點后保留1位）寫計算過程

II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶質的質量分數增大到20%

（1）需往溶液中加入____________克氫氧化鈉？（保留小數點后2位）

（2）若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3，計算物質的量濃度__________________。（保留小數點后兩位）

III．將標準狀況下的HCl氣體336 L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g·cm－3，求該鹽酸物質的量濃度______________________。（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍

(1)W在周期表中的位置為________________。

(2)僅有Y和Z兩種元素組成的兩種化合物之間可以進行相互轉化，寫出化學方程式：___________________________________________________________。

(3)寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式：_______________________________________________________________。

(4)W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________________。

Ⅱ.若Y和Z的核外電子數之和為22。

(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物質的電子式為______________。

(2)將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實驗現象是____________。

(3)X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4 mol時，產生氣體的體積(標準狀況下)是________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- B. 氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

C. 蘇打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D. 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時，表格中T2應填的數據為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質的結構簡式為________。

(2)該物質中所含官能團的名稱為_______________________________。

(3)下列物質中，與該產品互為同系物的是(填序號，下同)________，

互為同分異構體的是________。

①CH3CH===CHCOOH　②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH

（4）該物質與乙醇反應的化學方程式是_________________________。

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