【題目】從海水曬鹽的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟① 沉鎂可加入石灰乳，說明Mg(OH)2的溶解度更小
B. 步驟③ 脫水時，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2
C. 步驟④ 電解熔融MgCl2時，陰極有金屬Mg析出
D. 設計步驟① 、② 、③ 的主要目的是富集鎂元素
【答案】B
【解析】
由流程可知，海水蒸發得到粗鹽和含有鎂離子的母液，母液中加入石灰乳，石灰乳與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，Mg（OH）2沉淀與HCl反應生成MgCl2和水，MgCl2溶液蒸發結晶得到MgCl2·6H2O晶體，為抑制鎂離子的水解，MgCl2·6H2O在HCl在氣流中加熱脫水得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2冶煉得到金屬Mg。
A、母液中加入石灰乳，石灰乳與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，選項A正確；
B、因鎂離子水解，脫水時應在HCl氣氛中進行，防止MgCl2發生水解，選項B不正確；
C、電解熔融MgCl2時，鎂離子在陰極放電生成Mg，選項C正確；
D、海水中鎂離子濃度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2，選項D正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：___________________；
（2）資料顯示，鈉著火時不能CO2滅火，為尋找原因進行如下探究實驗：A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。可以看到，火焰黃色，產生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附著白色固體；B、集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色；C、取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出實驗C中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：____________，根據以上實驗事實判斷實驗B中的無色濾液顯________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”），根據以上實驗事實寫出：鈉在點燃條件下與CO2反應化學方程式：_______________；
（3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當滴到一定量時，紅色突然褪去。試回答下列問題，產生上述現象的原因，①可能是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；設計出一個方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬離子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。
(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。
(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。
(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續使用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關系中不正確的是
A. 往A點所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH幾乎不變
B. A點溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1
C. 對C點溶液加熱 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值減小
D. 常溫時，CH3COOH的電離常數為10-5 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應在高溫下能自發進行，則H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤氣化的產物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
相關化學反應方程式 | 平衡 常數 | 溫度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
①H1、H2、H3的關系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。
A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)
C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃時，測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時反應(c)________。
A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行
C.處于平衡狀態 D.無法判斷反應狀態
(3)CO2
(4)汽車尾氣主要有害物質是CO和NO，提高其轉化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發生以下反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時，NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，
② 某溫度下，反應達到平衡狀態P點時，此時的平衡常數Kp=________________________(只列計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用如下的方法從海水中提溴：
濃縮海水
粗溴
溴蒸氣
物質X
產品溴
完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：______，溴單質的電子式是：______，溴和氯氣態氫化物的沸點比較：______
______
填寫化學式
，寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式______。
（2）步驟②中體現了溴單質具有的性質是______。
（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。說明：反應有水參與且有硫酸生成：______；在該反應中被氧化的元素是：______。
（4）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：______和______寫化學式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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