Question

【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關系中不正確的是

A. 往A點所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH幾乎不變

B. A點溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. 對C點溶液加熱 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值減小

D. 常溫時，CH3COOH的電離常數為10-5 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. A點時得到以醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，溶液中存在醋酸的電離平衡和醋酸根離子的水解平衡，往A點所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，受兩平衡的緩沖，溶液的pH幾乎不變，選項A正確；

B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH濃度相等，醋酸體積是NaOH的二倍，所以存在2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（CH3COO-）、根據物料守恒得2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-），所以得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c（OH-）-2c（H+）═2×(10-4－10-10)mol·L-1，選項B正確；

C. C點酸堿恰好完全中和，為醋酸鈉溶液，對C點溶液加熱 ，升高溫度，醋酸根離子水解程度大于醋酸電離程度，增大，選項C不正確；

D. 常溫時，CH3COOH的電離常數為10-5 mol·L-1，選項D正確。

答案選C。