【題目】一只裝滿某氣體的氣球若放在空氣中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是( )
A.O2
B.Cl2
C.CO2
D.CH4
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】混合動力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M 為儲氫合金，MH 為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH 溶液作電解液。關于鎳氫電池，下列說法不正確的是
A. 充電時，陰極附近pH 降低
B. 電動機工作時溶液中OH-向甲移動
C. 放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應式為：MH+NiOOH
M+Ni(OH)2
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【題目】下列除去雜質的方法不正確的是（ ）
A.除去乙烷中少量的乙烯：氣體通入足量溴水
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C.除去苯中少量苯酚：加入溴水，過濾
D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。
（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H= -1077kJmol-1
已知相關反應的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學鍵 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
E/（kJmol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
則使1mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是___________。
（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)
2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應的△H ___0（填“>”或“<”），理由為________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強po為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數(shù)。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。
（3）電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。
①陽極的電極反應式為________________________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充某種化合物A，則A的化學式為_________。
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【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是
a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③具有相同的質量數(shù)
d．①②③是三種化學性質不同的粒子 e．①②③具有相同的質量 f．①②③是三種不同的原子
A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f
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【題目】在某密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析不正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大壓強(縮小體積)對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入正催化劑對反應速率的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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【題目】某含錳礦石的主要成分是 MnO2，還含 CaO、Al2O3、FeS 雜質，由此礦石生產(chǎn) MnCO3 的工藝流 程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如表所示：
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列問題：
（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名稱 為_____。
（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中 MnO2 與 FeS 發(fā)生反應的離子方程 式：_____。
（3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的 pH 時，pH 的范圍為_____；所用的物質 X 最好是_____（填字母）。
A．鹽酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固體
（4）濾渣Ⅰ為_____，濾渣Ⅱ為_____。（填化學式）
（5）沉錳的化學方程式為_____。
（6）沉錳后過濾得到固體 MnCO3，設計實驗方案驗證 MnCO3 固體是否洗滌干凈：_____。
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【題目】下列有關實驗的選項正確的是
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A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液 | B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 | C．除去CO中的CO2 | D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液，其中 NaNO3 的物質的量為( )
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
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