【題目】可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是
A. 甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B. Q1+Q2=Q
C. 達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反應方向移動
D. 乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol
【答案】D
【解析】試題分析：對于可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g) △H= －QkJ/mol，在等溫等容條件下，向甲容器中加入1molA和3molB，向乙容器中加入2molC，二者建立等效平衡。又Q1=3Q2，則甲、乙容器中轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量之比為3：1。
甲 A（g）+3B（g）
2C（g）
起始（mol）：1 3 0
轉(zhuǎn)化（mol）：x 3x 2x
平衡（mol）：1-x 3-3x 2x
乙 A（g）+3B（g）2C（g）
起始（mol）：0 0 2
轉(zhuǎn)化（mol）：x/3 x 2x/3
平衡 （mol）：x/3 x 2-2x/3
二者在同溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1-x=x/3，x=0.75，α（A）=0.75/1×100%=75%。A、甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％，正確；B、Q1+Q2=Q，正確；C、達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，相等于加入2molC，等效為增大壓強，平衡向正反應方向移動，正確；D、乙中反應掉的C為=0.5mol，則乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) △H= ＋4Q2kJ/mol，錯誤。
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【題目】《天工開物》記載古代四川“井火取鹽”的過程:“臨邛(地名)火井(廢井，廢氣遇明火可燃)一所，縱廣五尺，深二三丈”“取井火還煮井水”“一水得四五斗鹽”，“井火”燃燒的物質(zhì)是
A. 天然氣B. 煤炭C. 石油D. 石蠟
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【題目】體硼是由 
和 
B兩種同位素構成的．已知5.4克晶體硼（B）全部氫化生成B2H6 （硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中 和 B兩種核素的原子個數(shù)比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.1：2
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】銨明礬是一種廣泛應用與醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有_________________（填字母）。
a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為_____。
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應采取的實驗方法為________；濾渣2的主要成分為______（填化學式）。
（4）中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式_______。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小
B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化
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【題目】在密閉容器中，加入3mol A和lmol B，一定條件下發(fā)生反應3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C物質(zhì)的量為w mol，若保持容器中壓強和溫度不變，起始物質(zhì)重新按下列配比，達到平衡時C物質(zhì)的量仍然為w mol的是（ ）
A. 6molA + 2molB B. 1.5molA+0.5molB+1molC+1molD
C. 3molA+1molB+2molC+1mol D D. 2molC+1molD
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