Question

工業上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O
FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9.6時，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調整pH在3～4

D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

Answer 1

C

解析試題分析：依據題意，應先把Fe^2＋氧化為Fe^3＋，然后再調節溶液的pH值，使Fe^3＋轉化為Fe(OH)₃除去，故C正確。
考點：考查物質的性質及轉化等相關知識。