Question

【題目】現(xiàn)有含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，某同學欲測定Na2O2試樣的純度．回答下列問題
（1）請從圖①～⑦中選用適當?shù)难b置，其連接順序為（填各接口的字母） ．
（2）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（3）本實驗中測量氣體體積時主要應注意的事項有 ．
（4）若實驗時稱取的試樣為ag，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為VmL，此試樣中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C接E，D接I
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH
（3）讀數(shù)時氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同
（4） %
【解析】解：（1）含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度，根據(jù)題中提供的裝置可知，該實驗利用氧化鈉和過氧化鈉與水反應，該反應不需要不加熱，其中過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氧氣，稱取一定量的樣品，使其與水反應，根據(jù)產(chǎn)生的氧氣的體積可計算出過氧化鈉的質(zhì)量，進而確定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，本實驗中測量氣體的體積是用排水量氣法，所以實驗裝置的連接順序為C接E，D接I，所以答案是：C接E，D接I；（2）實驗中氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，
所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；（3）由于過氧化鈉與水反應是放熱反應，為了準確測量氣體的體積，要使氣體的溫度與室溫相同，所以測量氣體時要冷卻到室溫，同時也要使集氣瓶中的壓強與大氣壓相同，所以在讀數(shù)時，注意量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同，
所以答案是：讀數(shù)時氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同；（4）根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 反應結(jié)束后測得氣體體積為VmL（標準狀況），即生成的氧氣的物質(zhì)的量為 mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為 ×2mol，
過氧化鈉的純度= ×100%= %，
所以答案是： %．