【題目】氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）
A.35Cl原子所含質子數為18
B.
mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C.3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4L
D.35Cl2氣體的摩爾質量為70
【答案】B
【解析】解：A．35Cl是氯的一種同位素，質子數等于原子序數，所以35Cl質子數為17，故A錯誤；
B．1H35Cl分子所含中子為18， 
mol的1H35Cl分子所含中子的物質的量為 
=1mol，所以中子數約為6.02×1023，故B正確；
C．氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol，故D錯誤；
故選B．
A．35Cl是氯的一種同位素，質子數等于原子序數；
B．質量數=質子數+中子數，計算出1個分子含有的中子數；
C．不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D．摩爾質量的單位是g/mol．
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題： 
（1）請寫出上述元素d的價電子排布式；
（2）請寫出j的單質與a、h形成的化合物發生反應的化學方程式；
（3）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號）；
（4）請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質．請寫出k、l的互化物的電子式 ， 它是由鍵形成的（根據原子軌道的重疊程度填寫）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯在有機合成中有廣泛的應用．以苯乙烯為原料制備有機物M和N的合成路線如圖所示（部分條件和試劑略去）． 
請回答：
（1）B的化學名稱 ． D中含氧官能團的結構簡式為 ．
（2）順式﹣E的結構簡式為 ． 
→F的反應類型為 ．
（3）N→H的化學方程式為 ．
（4）寫出G的含有相同官能團的所有芳香族化合物的結構簡式： ．
（5）參照上述合成路線，以CH3CHO為原料（無機試劑任選），設計制備HOCH2CH2COOH的合成路線： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含Na2O雜質的Na2O2試樣，某同學欲測定Na2O2試樣的純度．回答下列問題 
（1）請從圖①～⑦中選用適當的裝置，其連接順序為（填各接口的字母） ．
（2）寫出該實驗中發生反應的化學方程式 ．
（3）本實驗中測量氣體體積時主要應注意的事項有 ．
（4）若實驗時稱取的試樣為ag，產生的氣體在標準狀況下的體積為VmL，此試樣中Na2O2的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質量不變，可得到固體的質量是（ ）
A.0.92g
B.1.68g
C.2.12g
D.2.55g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷（ 
）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線： 
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ， E的結構簡式為 ．
（2）③的反應類型為
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成： 
反應1的試劑與條件為；
反應2的化學方程式為；
反應3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原﹣氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）= ， T1℃時，該反應的平衡常數K= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑 e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=mol/L．NO的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優越，Al﹣Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應式；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=（不考慮溶液體積的變化）．
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