【題目】下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是
①銀白色金屬 ②質軟，可以用小刀切割
③熔點低于100℃④密度比水小
⑤熱和電的良導體
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應），請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴（液態）在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。
例如，石油分餾產物之一的十六燒烴發生反應：C16H34
C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______，乙的結構簡式為________。
（2）B裝置中的實驗現象可能是______，寫出反應的化學方程式：______ , 其反應類型是_________。
（3）C裝置中可觀察到的現象是_______，反應類型是________。
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_______ （填字母）中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：_________。
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是______(選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：
（1）A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，A的分子式是_______________。
（2）物質B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，但不能發生水解反應，B中官能團的名稱為____________，寫出反應②的化學方程式___________________。
（3）下圖是實驗室通過反應①制取少量E的裝置圖。
實驗時，加熱前試管a中三種化學試劑的加入順序依次為__________________（填名稱），其中濃硫酸的作用是____________，寫出試管a中生成E的化學反應方程式___________________。
（4）上述流程中C2H3Cl的結構簡式____________。
（5）上述流程中標號①至④的反應中，與下列反應屬同一反應類型的有______________。
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【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質量混合，（忽略混合時溶液體積的變化）所得酒精溶液的物質的量濃度是 （ ）
A. 等于0.2 mol·L－1 B. 大于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算
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【題目】下列有關原電池和電解池的敘述中，正確的是
A．純鋅與稀硫酸的反應比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應更快
B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：Fe－3e－＝Fe3+
C．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極
D．電解精煉銅時，陰極的電極反應為：Cu2+ + 2e－＝Cu
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【題目】電解已廣泛應用于金屬冶煉、污水的處理等工業。
（1）新型的鈦基納米PbO2電極材料制備：在鈦板上先形成一層鋁膜，在草酸溶液中作陽極氧化為氧化鋁同時形成孔洞，再在Pb(NO3)2溶液中浸泡電解形成納米PbO2，用氫氧化鈉溶液浸泡除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。
①鈦基板打磨后用丙酮浸泡，再用水沖洗，用丙酮浸泡的作用是 。
②陽極氧化時溶液中電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如下圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是 。電極氧化成孔洞時溫度需嚴格控制在8℃左右，溫度不宜過高的原因是 。
③電解形成納米PbO2時陽極電極反應式為 。工業上可以用Na2S2O8溶液氧化Pb(NO3)2制備PbO2，其離子方程式為 。
（2）PbO2做陽極電解處理污水
①用PbO2材料做陽極處理污水的效果明顯優于石墨電極，其原因可能是 。
②某小組用自己制作的鈦基納米PbO2電極電解處理污水，發現污水澄清效果優于購買的標準鈦基納米PbO2電極。此鈦基納米PbO2電極的EDX能圖譜信息如下圖，其去污效果好的原因可能是 。
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【題目】碳及其化合物在工農業上有重要作用。
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為_________
（用化學式表示）；
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO。若在750℃時，測得氣體中含有等物質的量的SO2、SO3，則反應的化學方程式為____________；
（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。科學家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如右圖所示。
①若“重整系統”發生的反應中
＝6，則FexOy的化學式為____________；
②“熱分解系統”中每分解1mol FexOy，轉移電子的物質的量為____________。
（4）工業上用CO2和H2反應合成甲醚。
已知：2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝130.8 kJ·mol－1
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____________（填標號）。
a．逆反應速率先增大后減小 b．反應物的體積百分含量減小
c．H2的轉化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
②某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。
T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應達到平衡，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________；
KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____________。
（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反應NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。
（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）
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