將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓 強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol· L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
閱讀快車系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強(qiáng)p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．
B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
計算：3min～4min達(dá)到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量氮?dú)?nbsp; D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為 ;②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為 ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)如圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:
①溫度關(guān)系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA KB,KA KD。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
溶液中，反應(yīng)A+2B
C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。
請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：② ；③ 。
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ；實驗③平衡時C的濃度為 。
(3)該反應(yīng)的ΔH 0，其判斷理由是 。
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：實驗②：v(B)= 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S(g)
H2(g)＋
S2(g)
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：
該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn)化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號為i－v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：
| A．CH4+2O2＝CO2 +2H2O | B．CH4+H2O(g)＝CO +3H2 |
| C．2CH4+3H2O(g)＝CO + CO2 +7H2 | D．K2CO3+CO2 +H2O＝2KHCO3 |
CO2 + H2ΔH＜0 F．2H2 +O2＝2H2O查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為
時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
| 25℃平衡體系 | 平衡常數(shù) | 焓變 | 起始總濃度 |
在水中，HA  |  |  | |
在苯中，2HA |  |  |  |
（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則___________0。
＝130，則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
·
＝
×（4.8×10－3）3≈1.6×10－8