某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：
該流程中外熱式一級烴轉化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業裝置。內熱式一級烴氣轉化器系指以H2在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的CO與H2O(g)反應生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號為i－v的反應器中發生如下反應：
| A．CH4+2O2＝CO2 +2H2O | B．CH4+H2O(g)＝CO +3H2 |
| C．2CH4+3H2O(g)＝CO + CO2 +7H2 | D．K2CO3+CO2 +H2O＝2KHCO3 |
CO2 + H2ΔH＜0 F．2H2 +O2＝2H2O（1） ⅰ 2分 該反應放出的熱量使反應C在800℃下進行 2分 （2） ⅱ 2分
（3） 除去混合氣體中的CO2 2分 （4） B、C、E 3分
（5） 400℃時能加快反應E的速率,縮短達到平衡所需要的時間 2分；又因該反應是放熱反應,故在200℃時有利于提高CO的轉化率 2分
解析試題分析：（1）由于外熱式一級烴轉化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業裝置，即容器ⅰ中是以甲烷燃燒為提供能量的裝置，所以反應A發生容器ⅰ中，其作用是該反應放出的熱量使反應C在800℃下進行。
（2）由于內熱式一級烴氣轉化器系指以H2在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的CO與H2O(g)反應生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置，即該裝置是以氫氣燃燒提供能量，所以反應F發生在容器ⅱ中。
（3）由于碳酸鉀可以吸收CO2，因此反應D的作用是除去混合氣體中的CO2。
（4）合成氨需要的原料是氫氣與氨氣，而反應B、C、E中均有氫氣生成，所以屬于制備合成氨原料氣的反應有B、C、E。
（5）由于溫度高反應速率快，到達平衡的時間少。所以分兩步進行的原因是400℃時能加快反應E的速率,縮短達到平衡所需要的時間；又因該反應是放熱反應，降低溫度有利于平衡向正反應方向進行，故在200℃時有利于提高CO的轉化率。
考點：考查外界條件對反應速率與平衡狀態的影響、合成氨工業氫氣制備流出的有關判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓 強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol· L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應向 進行(填“左”或“右”)，判斷依據是 。
(2)目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。
②反應達到平衡后，下列措施能使
增大的是 (填符號)。
| A．升高溫度 | B．再充入H2 | C．再充入CO2 | D．將H2O(g)從體系中分離 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| t/s c/(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
| c(NO2)/(mol·L－1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫一碘循環分解水制氫的主要反應如下：
（1）上述循環反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質是__________（選填編號）。
a．
b．
c．
d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，
的物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率
_________。
（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），
a．平衡常數 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡時間 d．平衡時的體積分數
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產生的速率將增大。
a．
b．
c．
d．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發生下列反應： 4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)+5286 kJ已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：
| t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
| 實驗編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 | ||
| 濃度(mol·L－1) | 體積(mL) | 濃度(mol·L－1) | 體積 (mL) | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
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