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下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄< CCl₄< CBr₄< CI₄

B．硬度由大到小：金剛石 > 碳化硅 > 晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na > Mg > Al

D．晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一般有：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體

A中都是分子晶體，熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)系，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，A正確；B中都是原子晶體，硬度與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，鍵越強(qiáng)，所以B正確；C中都是金屬晶體，熔點(diǎn)和金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以C不正確，應(yīng)該是Na ＜ Mg ＜Al；D正確，所以答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

納米材料的表面微粒占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖3所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為

A．7：8

B．13：14

C．25：26

D．26：27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如圖），請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題：

α－Fe

γ－Fe

δ－Fe
（1）鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于          變化（填“物理”或“化學(xué)”），理由是：                                                  。
（2）鐵的α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為：           。
（3）設(shè)α－Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，δ－Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，計(jì)算確定：
兩種晶體的密度比為：           。（用a、b的代數(shù)式表示）
（4）Fe₃C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe₃C晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為     。
事實(shí)上，F(xiàn)e₃C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據(jù)相關(guān)信息，你認(rèn)為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，最有可能的是：          。（選填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）. 金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌（如圖3，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：

（1）金晶體中最小的一個(gè)立方體含有___________個(gè)金原子。
（2）金的密度為_(kāi)__________。（用帶A計(jì)算式表示）
（3）金原子空間占有率為_(kāi)__________。（Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197，
用帶A計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下列物質(zhì)：①水晶　②干冰　③氨氣　④白磷　⑤氬 ⑥氯化鈉　
⑦鐵　⑧晶體硅  ⑨過(guò)氧化鈉　⑩H₂O 其中：
(1) 將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列           （填序號(hào)）
(2)含有極性鍵的非極性分子的電子式是
(3) 晶體⑥中1個(gè)陽(yáng)離子周圍有    個(gè)陰離子;熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的晶體是          （填序號(hào)）
（4）1 mol金剛石、水晶和白磷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目之比為
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1995年美國(guó)Lagow教授報(bào)道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡迹?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824134243239466.png" style="vertical-align:middle;" />，該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有300～500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑。下列關(guān)于該鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn)判斷正確的是（　　）

A．比石墨高	B．比石墨低
C．低于石墨而高于金剛石	D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
⑵用元素符號(hào)表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序?yàn)?u>               。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp³雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為         ；其中只含sp²雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為           ；其中同時(shí)含sp雜化、SP²雜化、sp³雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為          。
⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）
A 固體時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體
B 電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物
C 某晶體難溶于水、熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體
D 由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為d m，求

(1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有__________個(gè)金屬原子。
(2) 欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定         ；
（3）計(jì)算一個(gè)晶胞的體積是                     cm³；
（4）金的密度為_(kāi)________g?cm^-3。
（5）列式計(jì)算金原子的空間利用率

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