【題目】人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是
A. 青銅 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 磁鐵礦
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關鍵環節題組
I.以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質。
已知：反應⑤生成D、E、F的物質的量之比為2∶1∶1，E與等物質的量H2反應。
請回答：
(1) 寫出N的所有可能的結構簡式______________________________________
(2) 寫出反應③(A＋D→M)的化學方程式：_______________________________
II.酚醛樹脂是一種合成塑料，線型酚醛樹脂可通過如下路線合成：
回答下列問題：
(1) B生成C的化學方程式為___________________________________，反應類型為_____。
(2) D生成E的反應類型是________，若D與HCHO按物質的量比1∶3發生類似反應，則生成另一種聚合中間體的結構簡式為________________。
(3) E的同分異構體中，屬于二元酚的共有________種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是______________(寫出其一種的結構簡式)。
(4) 尿素[CO(NH2)2]分子中氮原子上的氫原子可以像苯環上的氫原子那樣與甲醛發生類似D→E→F的反應，則生成線型脲醛樹脂的結構簡式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X常溫下為氣體， a、b、c 是中學化學常見物質， 均由常見元素組成， 轉化關系(反應條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是
A. 若 b 為固態非金屬單質，b 與 X 所含元素同主族，則c也能與 X 反應
B. 若 X 為 O2，a 為一種固態單質，則c可能為CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態非金屬單質，b 與 X 所含元素同周期，則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數相差1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。
A B C D E
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數式表示）。
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。下列有關“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的說法錯誤的是
A. 砹（At）屬于過渡元素
B. 門捷列夫預言的“類鋁”—鎵（Ga）元素的發現，證實了元素周期律的科學性
C. 
原子核內的中子數為82
D. 第ⅡA族的元素全部是金屬元素
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。
__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______
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【題目】成環反應在有機合成中具有重要應用，某環狀化合物G的合成過程如下：
(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是______；B→C的反應類型是______．
(2)G中含有的官能團名稱是______；F的化學式為______．
(3)D→E的化學方程式是___________________________________________．
(4)H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是________________．
(5)由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為______．
(6)下列說法正確的是______．
A．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
B．1mol G完全燃燒生成8mol H2O
C．F能發生加成反應、取代反應、氧化反應．
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【題目】一種新型的電池，總反應為: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. Zn極是負極，發生氧化反應
B. 隨著反應的進行，溶液的pH增大
C. 電子由Zn極流出到石墨電極，再經過溶液回到Zn極，形成回路
D. 石墨電極上發生的反應為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。
（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。
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