Question

【題目】現有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+轉化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，則鋁離子應該恰好轉化為偏氯酸鈉，反應的方程式分別是Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al3＋＋4OH－=〔Al(OH)4〕－。溶液中鎂離子和氯離子的物質的量分別是0.2 mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3 mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根據溶液的電中性可知，溶液中鋁離子的物質的量是。因此根據反應的方程式可知，至少需要氫氧化鈉的物質的量是0.04mol×2＋0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氫氧化鈉溶液的體積是，答案選D。