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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法正確的是

A．放熱反應一定能自發進行，吸熱反應一定不能自發進行

B．化學反應的反應熱不僅與體系的始態和終態有關，也與反應的途徑有關

C．催化劑不僅能加快反應速率，也能增大反應物的轉化率

D．升高溫度，能提高活化分子百分數，不能提高反應所需的活化能

試題分析：A、反應能否自發有兩個因素決定，焓變和熵變，不能用單一判據判斷，錯誤；B、化學反應的反應熱只與體系的始態和終態有關，與反應的途徑無關，錯誤；C、催化劑只改變反應速率，與平衡移動無關，錯誤；D、正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下關于下圖說法正確的是

A．如圖表明催化劑可以改變反應的熱效應

B．如圖表示某反應能量的變化與生成物狀態無關

C．如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D．如圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．吸熱反應在常溫下一定不能發生

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，△H₁>0，說明石墨比金剛石穩定

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的

不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列四個熱化學方程式:
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₁； 2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂；
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g) △H₃； 2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H₄；
則△H四者的關系中正確的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃＞△H₄	B．△H₄＞△H₂＞△H₃＞△H₁
C．△H₃＞△H₄＞△H₁＞△H₂	D．△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是

A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低

C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能

D．圖II所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應能量變化的敘述一定正確的是

A．生成物總能量大于反應物總能量，該反應為放熱反應

B．一個化學反應需要加熱才能進行，該反應為吸熱反應

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的化學反應焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成尿素的反應2NH₃(g) + CO₂(g)→CO(NH₂)₂(s)(尿素) + H₂O(l) + Q分兩步進行：
①2NH₃(g) + CO₂(g)→NH₄COONH₂(s) + Q₁，
②NH₄COONH₂(s)→CO(NH₂)₂(s) + H₂O(l)–Q₂。
下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是