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化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是

A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低

C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能

D．圖II所示的反應為吸熱反應

試題分析：A、舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成吸收能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，正確；B、鋁熱反應是放熱反應, 所以反應物的總能量比生成物的總能量高，錯誤；C、圖I所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構成原電池，因此不能將化學能轉變為電能，錯誤；D、圖II所示的反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，錯誤。

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黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與圖像有關的敘述，正確的是

A．表示１mol H₂(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B．表示的熱化學方程式為：H₂(g)+ 1/2 O₂(g) → H₂O(g) +241.8 kJ

C．表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ

D．H₂O(g)的能量低于H₂(g)和O₂(g)的能量之和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO₂)為0．05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A．原電池工作時化學能全部轉化為電能

B．工業上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能

C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能

D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：

。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑	B．適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度	D．適當降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。
【資料】①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。
②化學鍵的鍵能：

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436	496	463

請填寫下表：

化學鍵		填“吸收熱量” 或“放出熱量”	能量變化
拆開化學鍵	中的化學鍵	_______________	_______________
	中的化學鍵
形成化學鍵	鍵	_______________	_______________
總能量變化		_______________	_______________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為

。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應一定能自發進行，吸熱反應一定不能自發進行

B．化學反應的反應熱不僅與體系的始態和終態有關，也與反應的途徑有關

C．催化劑不僅能加快反應速率，也能增大反應物的轉化率

D．升高溫度，能提高活化分子百分數，不能提高反應所需的活化能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應物總能量高

B．能自發進行的化學反應，不一定是△H＜0，△S＞0

C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰，水的能量高

D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　  ΔH₁　
②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)         ΔH₂
③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)           ΔH₃
則ΔH₂＝　　　　　（用含上述ΔH的代數式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質溶液應選用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，陽極反應式為_________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數K為1×10^-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌器、量筒、0．5mol· L-1 鹽酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 _________。
（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱△H （ kJ·mol^－1）
實驗用品			t₁	t₂	中和熱△H （ kJ·mol^－1）
	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．5℃

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。
計算完成上表（結果直接填寫在表格中）。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 __（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果 ______（填“有”或“無”）影響。

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