【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖，指出圖中操作錯誤的是( )
A. ④⑤ B. ③④
C. ②⑤ D. ①②
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【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是
A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+
C. 一段時間后,a處液面高于b處液面
D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
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【題目】對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
A. 溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
B. 向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42-)均增大
C. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25℃）：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11 |
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)
（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_____________________。
（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常溫下，將某一元酸HA 和NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表：
實驗編號 | HA物質的量濃度（molL-1） | NaOH物質的量濃度（molL-1） | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸_____________。
②b組情況表明，c_______0.2（選填“大于”“小于”或“等于”）�；旌先芤褐须x子濃度c（A-）________ c（Na+）（選填“大于”“小于”或“等于”）。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=______molL-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。
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【題目】下列說法不正確的是
A.含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，可采用冷卻熱飽和溶液的結晶法進行提純
B.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中
C.鐵絲能代替鉑絲做焰色反應實驗
D.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存
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【題目】常見物質之間的轉化如下圖所示：
其中B常被用于制造光導纖維，其對應的單質的結構與金剛石的結構是相似的；C、F均含有A物質所含元素；反應中生成的水及次要產物均已略去。
(1)試推測：A________，C________，F________。(寫化學式)
(2)試寫出反應⑥的離子方程式：_________________________。
(3)在反應①中，碳的作用是____________________，當生成1 mol A時，轉移電子的物質的量為________。
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【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程：
下列敘述中不正確的是（ ）
A. n=0.02 B. V=2240
C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質量分數約為89%
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【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學煙霧，嚴重污染環境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源。現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________。
（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發生反應，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式______________________________________。
②10 min內該反應的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學反應的平衡常數K=_______。
③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）
④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是____________。
a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再變化
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化
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