【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液
C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發生分解；③H2O2沸點150℃
請回答：
（1）儀器B的作用是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是____________________（寫兩種）。
（2）該裝置不完善的方面是________________________。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO產率，試解釋其原因________________________。
（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：①_____________________________（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2純度測定：①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度_______________；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積_____________。(要有過程)
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【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈，光學玻璃等。工業級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下:
已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸
（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質是_____________________。
（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優點是_____________________。
（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發生反應的離子方程式:_____________________________________________________。
（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。
（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進行以下實驗:
+mg“濾渣2”
溶液
滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數為__________(用代數式表示)。
②若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列說法正確的是
A.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
B.汽油和食用油都可以在堿性條件下水解
C.脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖
D.鈉與乙醇反應時鈉浮在液面上，反應比鈉與水反應更劇烈
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖，指出圖中操作錯誤的是( )
A. ④⑤ B. ③④
C. ②⑤ D. ①②
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【題目】[化學-選修5：有機化學基礎]
甲苯在醫藥、農藥，特別是香料合成中應用廣泛，可合成以下物質：
(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團為____________（填名稱）。
(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團，該基團可用________（填物理方法）檢測。
(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構體的結構簡式______（任寫兩種）。
a.苯環上連接兩個互為對位的基團 b.有一個-CH3
c.與FeCl3溶液發生顯色反應 d.能發生水解反應
(4)已知：
有機物M為含有兩個互為鄰位基團的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構，其合成路線如下：
①生成A的“反應條件”為________；
②以上合成路線涉及的7個反應中，屬于取代反應的有_________個；
③M的結構簡式為___________；
④A→B反應的化學方程式為____________。
(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線___________。
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【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：
物質 | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
（1）在除雜過程時為了除去Fe2+，常加入綠色氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，此過程涉及的離子方程式為________。
（2）然后再加入適當物質調節溶液的pH至_________ (填寫范圍)，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+，調整溶液pH不可選用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（3）檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產物的化學式是 ______________。
（5）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
①讀數時，若滴定前平視，滴定后仰視，則所測CaCO3的質量分數將________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數為_______。
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