Question

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（ ）

A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．pH=2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變為4，說明該酸完全電離，所以為強酸，A錯誤；

B．根據電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)，B正確；C．根據物料守恒可知含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+ 2c(B2-)+ 2c(HB-)+ 2c(H2B)，C錯誤；D．pH=10的NaHB溶液顯堿性，說明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H2B)＞c(B2-)，D錯誤；答案選B。