Question

【題目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的

起始濃度	c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	c(HI)(mol·L-1)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應的平衡常數K=0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應達到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質的量、濃度是2倍的關系，其他的物理量，比如百分含量，轉化率是一樣的。

A. 假設甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉化率和甲中的相同，A錯誤；

B. 平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；

C. 平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；

D. 甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：

	H2(g)+	I2(g)	2HI(g)
	1	1	2
起	0.01	0.01	0
轉	0.002	0.002	0.004
平	0.008	0.008	0.004

K====0.25，D正確；

故合理選項為D。