Question

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

正確答案：C

A、不正確，標準燃燒熱生成的水應是液態；B、不正確，反應熱是指完全反應時放出的熱量；0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，不是生成1molNH3放出的熱量。C、正確；D、不正確，反應熱與過程無關。