【題目】分子式為C5H6Br2的有機物，其結構不可能是（ ）
A.只含有一個雙鍵的直鏈有機物
B.含兩個雙鍵的直鏈有機物
C.含一個雙鍵的環狀有機物
D.含一個三鍵的直鏈有機物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：
存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數據如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·cm－3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60 ℃下發生反應，直至反應結束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝酸基苯18 g。回答下列問題：
(1)裝置B的名稱是___________，裝置C的作用是____________________。
(2)配制混合液時，________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：____________________________________________。
(3)為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是____________。
(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。
(5)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140 ℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是________________________________。
(6)本實驗所得到的硝基苯產率是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置乙的作用是_____________________。
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為 。
（3） SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中，SO2表現的是________性，化學反應方程式為 。
（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現象為 ，則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3。
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化。現有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后，得到濾液A和固體B。 | |
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再 | 若品紅褪色（或有氣泡），則 |
步驟3： | 若 則 ； 否則 。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人認為在元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是
A. NaH B. H3O＋ C. HF D. H2O2
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。其制取原理為： Al2O3＋3C＋N2
2 AlN＋3CO
為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學研究性學習小組成員設計了如下兩種實驗方案。
【方案1——量氣法】用圖中的一些裝置來進行相關實驗，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）。
（1）圖中儀器A的名稱是 _______；寫出AlN和NaOH溶液反應的化學方程式________。
（2）廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的_______（填選項的標號），廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間)，實驗測得NH3的體積將________（填“偏大”、 “偏小”或“不變”）。
A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
（3）若實驗中測得樣品的質量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標況下），則樣品中AlN的質量分數為______。
【方案2——測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_______________。
（5）步驟③的操作是_____________。
（6）A1N的純度是______________（用m1、m2表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1） 19.2g SO2在標準狀況下的體積為___________L，其中含氧原子的物質的量為_______mol,該氣體在標準狀況下的密度是______________。
（2）0.5mol H3PO4的質量是_______g，含______個H3PO4分子，含______mol氧原子
（3）在標準狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
（4）現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是
A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C．Na2O、Na2O2與CO2反應產物相同
D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉化方式只有一種
B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反應中轉移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2
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