Question

【題目】在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。

（1）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________。

（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）當增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

Answer 1

【答案】 60% 25/3L2/mol2(8.33) 正反應方向 不變 增大 不變

【解析】(1)根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度變化之比的原則進行“三段法”計算。

(2)溫度不變而縮小容器體積，相當于加壓，由于D為固體，正反應方向是氣體體積減少的方向，所以平衡右移。

(3)由于維持體系的溫度、容積不變，充入氦氣不改變平衡中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動。

(4)若增加A的濃度，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大；對于一個平衡來講，平衡常數(shù)僅與溫度有關，與濃度無關。