根據表中信息,判斷下列敘述中正確的是( )
| 序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
| ① | | FeBr2 | / | | Cl- |
| ② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
2Mn2++4O2↑+6H2O 
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是
①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O( )
| A．僅有② | B．②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是( )
| A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 |
| B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子 |
| C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大 |
| D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是( )
| A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 | B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
| C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 | D．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發生反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列說法不正確的是( )
| A．可以利用該反應檢驗Mn2＋ |
| B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4- |
| C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化 |
| D．若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是( )
| A．在此反應中硝酸體現強氧化性,全部被還原 |
| B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發生化學反應 |
| C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 |
| D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是（ ）
A．電解時發生反應的化學方程式為2HCl Cl2↑＋H2↑ |
| B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3 |
| C．將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 |
| D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法錯誤的是 （ ）。
| A．在該反應中碘酸鈉作還原劑 |
| B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性 |
| C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子 |
| D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是( )
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質的量為
mol
③反應過程中轉移的電子數為
mol
④標準狀況下生成NO的體積為
L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(
＋)mol
| A．5項 | B．4項 | C．3項 | D．2項 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
